メンデレフのアプローチ：化学的性質
* Mendeleevの定期的な法律： Mendeleevは化学的性質に焦点を合わせました 要素の。彼は原子量を増やす順にそれらを配置しましたが、決定的に、彼はまた、それらが他の元素や形成された化合物とどのように反応したかを調べました。
* 繰り返しパターン： 彼は、同様の化学的特性を持つ要素が彼のテーブルに定期的に間隔を置いて現れていることに気付きました。たとえば、アルカリ金属（Li、Na、K）はすべて、水と激しく反応し、同様の化合物を形成します。
* ギャップと予測： Mendeleevは、まだ発見されていない要素のために、彼のテーブルにギャップを残しました。彼は、ギャップを取り巻く要素の特性に基づいて、これらの未発見の要素の特性を予測しました。これは、彼のシステムの予測力を証明した大胆な動きでした。
メンデレフのテーブルの制限：
* 原子量の異常： 場合によっては、原子量に基づく元素の順序は、化学的特性と完全に一致しませんでした。
* 周期性の説明はありません： Mendeleevのテーブルは経験的観察に基づいており、要素が彼らのやり方で振る舞った理由についての基本的な説明を提供しませんでした。
モーズリーのアプローチ：物理的特性
* X線分光法： Moseleyは、X線分光法と呼ばれる新しい技術を使用しました。彼は電子で元素を攻撃し、放出されたX線を観察しました。 X線波長は、各要素に固有でした。
* 原子番号： Moseleyは、X線波長は、原子数と呼ばれる元素の核内の陽子の数に直接関係していることに気付きました。
* より正確な注文： Moseleyの研究は、原子量ではなく原子数が周期表の基本的根拠であることを示しました。これにより、メンデレフのテーブルのいくつかの異常が修正され、原子の基礎構造のより深い理解が提供されました。
モーズリーの貢献：
* より正確な周期表： Moseleyの仕事は、原子数を主要な組織化の原則として、より正確な要素の配置につながりました。
* 周期性の説明： モズリーの原子数の発見は、要素の周期性の科学的根拠を提供しました。元素の化学的挙動は、核内の陽子の数によって支配されていることが明らかになりました。
要約：
* Mendeleevは、化学特性を使用して最初の周期表を作成し、反応と複合形成の再発パターンに焦点を当てました。
* Moseleyは物理的特性、特にX線分光法を使用して、周期表の基本的な組織化原則として原子数を確立しました。
MendeleevとMoseleyの両方が、周期表にある要素とその組織の理解に大きく貢献しました。
