その理由は次のとおりです。
* ph： 溶液の酸性度またはアルカリ度の尺度。 より低いpHはより酸性溶液を示しますが、より高いpHはよりアルカリ性（塩基性）溶液を示します。
* 水素イオン（H+）： これらのイオンは、溶液の酸性度の原因です。存在するH+イオンが多いほど、pHが低くなります。
* バッファ： これらは、少量の酸または塩基が追加されたときにpHの変化に抵抗するソリューションです。 H+イオン（pHが上昇する場合）を寄付するか、H+イオンを吸収する（pHが低下する場合）のいずれかでこれを行います。
バッファーの例：
* 重炭酸塩緩衝液： 血液中にあるこの緩衝液は、血液のpHをわずかにアルカリ性レベルで維持するのに役立ちます。
* リン酸緩衝液： 細胞内のpHの調節に役割を果たします。
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