等価ポイントを理解
滴定の等価点は、酸と塩基のモルが化学的に等しいポイントです。 この時点で、反応は完全であり、溶液には中和反応によって形成された塩のみが含まれています。
塩加水分解
等価ポイントでのpHは、形成された塩が次のかどうかによって異なります。
* ニュートラル： 塩は加水分解（水と反応して）H+またはOHIONIONを生成しません。 pHは7になります。これは、強酸が強いベースで滴定されたときに発生します。
* 酸性： 塩は加水分解してH+イオンを生成し、溶液を酸性にします。 これは、強酸が弱い塩基で滴定されたときに発生します。
* 基本： 塩は加水分解してオハイオンを生成し、溶液を基本的にします。これは、弱酸が強いベースで滴定されたときに発生します。
例：
* 強酸強いベース： HCl（強酸） + NaOH（強酸）→NaCl（中性塩）pH =7
* 強酸ウィークベース： HCl（強酸） + NH3（弱塩基）→NH4Cl（酸性塩）pH <7
* 弱酸強いベース： CH3COOH（弱酸） + NaOH（強いベース）→CH3COONA（基本塩）pH> 7
要約：
等価点でのpHは、滴定に関与する酸と塩基の相対強度によって決定されます。 形成された塩は、溶液が酸性、塩基性、または中性であるかどうかを決定し、最終的にpHに影響します。
