これがバランスの取れた化学式です：
h₃po₂（aq） + 2naoh（aq）→nah₂po₂（aq） +2h₂o（l）
説明：
* 低リン酸（h₃po₂） 弱い単酸化酸であり、分子ごとに1つのプロトン（H⁺）のみを寄付できることを意味します。
* 水酸化ナトリウム（NaOH） 強い塩基であり、溶液中のナトリウムイオン（Na⁺）および水酸化物イオン（OH⁻）に容易に解離します。
*中和中、NaOHの水酸化物イオンは、水（H₂O）からのH₃PO₂の水素イオンと反応します。
*残りのナトリウムイオン（Na⁺）は、低リン酸イオン（h₂po₂⁻）と組み合わせて、低リン酸ナトリウム（nah₂po₂）を形成します。
キーポイント：
*反応は、酸塩基中和反応です。
*製品は塩（低リン酸ナトリウム）と水です。
*反応は発熱性であり、熱を放出します。
注： 完全な中和は、追加されたNaOHのモルが存在するh₃po₂のモルの2倍に等しい場合に発生します。これにより、H₃PO₂からのすべての酸性プロトンが水酸化物イオンによって中和されることが保証されます。
