反応：
亜鉛（Zn）は、硫酸溶液（銅、鉄などの可能性がある可能性がある）に陽イオンを形成する金属を含む多くの金属よりも反応性が高くなっています。亜鉛が硫酸塩溶液に浸されると、変位反応が起こります 。
亜鉛は溶液中の硫酸イオンと反応し、溶液から金属イオンを変位させ、硫酸亜鉛を形成します。これは、次の一般的な反応で表されます。
Zn（s） + m 2 + （aq） + so 4 2- （AQ）→Zn 2+ （aq） + so 4 2- （aq） + m（s）
濃度の変化：
* 金属イオン濃度の減少： 元々溶液に存在する金属イオン（M 2+ ）亜鉛イオン（Zn 2+ に置き換えられています ）。 したがって、金属イオンの濃度は減少します。
* 亜鉛イオン濃度の増加： 亜鉛が反応すると、亜鉛イオンを形成します（Zn 2+ ）、溶液中の亜鉛イオンの濃度を増加させます。
* 硫酸イオン濃度は比較的一定のままです： 硫酸イオン（so 4 2- ）反応では消費されません。彼らは、元の金属イオンから亜鉛イオンにパートナーを切り替えるだけです。
全体的な効果：
硫酸溶液の濃度は時間とともに変化します。具体的には：
*元の金属イオンの濃度は減少します 。
*亜鉛イオンの濃度は増加します 。
*硫酸イオンの濃度は比較的一定のままです 。
レートに影響する要因：
* 金属の性質： 元の金属イオンと比較した亜鉛の反応性は、反応の速度を決定します。より反応性のある亜鉛は、より速い反応につながります。
* 溶液の濃度： 元の金属イオンの濃度が高くなると、最初は反応速度が速くなります。
* 温度： より高い温度は一般に反応速度を上昇させます。
重要な注意： 硫酸溶液が非常に濃縮されている場合、硫酸亜鉛沈着亜鉛の形成が見られる可能性があります。これにより、溶液から亜鉛イオンが除去され、全体的な濃度の変化に影響します。
