1。反応を理解する
ベンゾ酸（c₆H₅COOH）は弱酸酸であり、NaOHは強力なベースです。等価点での反応は、弱酸の塩であるベンゾ酸ナトリウム（c₆h₅coona）を形成します。
c₆h₅cooh（aq） + naoh（aq）→c₆h₅coona（aq） +h₂o（l）
2。ベンゾ酸のモルを計算します
*ベンゾ酸のモル=（lの体積）×（臼歯）
*ベンゾ酸のモル=（0.050 L）×（0.43 mol/L）=0.0215 mol
3。同等性でNaOHのモルを決定します
同等のポイントでは、NaOHのほくろはベンゾ酸のモルに等しくなります。
* NaOHのモル=0.0215 mol
4。使用されたNaOHの体積を計算します
* naohの体積=（naohのモル） /（naohの臼歯）
* naoh =（0.0215 mol） /（0.50 mol / l）=0.043 l =43.0 mlの体積
5。ベンゾエートナトリウムの濃度を決定します
*等価ポイントの総体積は50.0 ml（ベンゾ酸） + 43.0 ml（naoh）=93.0 mlです
*ベンゾエートナトリウムの濃度=（ベンゾ酸ナトリウムのモル） /（Lの総量）
*ベンゾエートナトリウムの濃度=（0.0215 mol） /（0.093 L）=0.231 mol / L
6。ベンゾ酸ナトリウム溶液のpHを計算します
ベンゾ酸ナトリウムは、弱酸（ベンゾ酸）の塩と強い塩基（NaOH）です。 加水分解を受け、水酸化物イオン（OH⁻）を生成します。
c₆h₅coo⁻（aq） +h₂o（l）⇌c₆h₅cooh（aq） +oh⁻（aq）
次の手順を使用して、pHを計算できます。
* KB：を計算します
* kb =kw / ka（ここでkw =1.0×10⁻¹⁴）
* kb =（1.0×10⁻¹⁴） /（6.5×10⁻⁵）=1.54×10×¹⁰
* アイステーブルをセットアップ：
| | c₆h₅coo⁻| H₂O| c₆h₅cooh|ああ|
| ----- | ---------- | ------- | ---------- | ------- |
| i | 0.231 | | 0 | 0 |
| c | -x | | +x | +x |
| E | 0.231-x | | x | x |
* KB式：を使用します
* kb =[c₆h₅cooh] [oh⁻] / [c₆h₅coo⁻]
* 1.54×10⁻¹⁰=（x）（x） /（0.231 -x）
* KBは非常に小さいため、（0.231 -x）≈0.231に近似できます
* 1.54×10⁻¹⁰=x² / 0.231
*x²=3.55×10⁻¹¹
* x =[oh⁻] =5.96×10⁻⁶m
* poh：を計算します
* poh =-log [oh⁻] =-log（5.96×10⁻⁶）=5.23
* ph：を計算します
* ph + poh =14
* pH =14-5.23 = 8.77
したがって、滴定の等価点でのpHは約8.77です。
