反応：
マグネシウム金属を硫酸銅溶液に置くと、次の反応が発生します。
mg（s） +cuso₄（aq）→mgso₄（aq） + cu（s）
説明：
1。マグネシウムは銅よりも反応性が高くなっています： マグネシウムは、銅よりも反応性シリーズで高くなっています。これは、電子を失い、陽性イオンを形成する可能性が高いことを意味します。
2。変位： マグネシウム原子（mg）は、硫酸銅溶液（Cuso₄）から銅イオン（cu²⁺）を置きます。
3。硫酸マグネシウムの形成： マグネシウムイオン（mg²⁺）は、硫酸イオン（so₄²⁻）と結合して、水に溶解する硫酸マグネシウム（mgso₄）を形成します。
4。銅沈着： 変位した銅イオン（cu²⁺）は電子を獲得し、マグネシウム金属をコーティングする固体銅原子（Cu）になります。
観測：
* 青硫酸銅溶液が透明になります： 硫酸銅溶液の青い色は、銅イオン（Cu²⁺）に由来します。銅イオンが置換され、固体銅が形成されると、溶液は青色を失い、明らかになります。
* マグネシウムがコーティングを開発します： マグネシウム金属に堆積した固体銅原子は、赤茶色のコーティングを形成します。
要約： 反応は、マグネシウムのより大きな反応性によって駆動され、溶液からの銅イオンの変位とマグネシウム上の銅コーティングの形成につながります。
