その理由は次のとおりです。
* 酸 溶液中の水素イオン（H+）を放出し、溶液を酸性にします。
* アルカリン（塩基） 溶液中の水酸化物イオン（OH-）を放出し、溶液を基本（アルカリ）にします。
酸とベースが反応すると、中和と呼ばれるプロセスを通じて互いに中和します 。 この反応では、酸からの水素イオン（H+）は、水から水（H2O）からの水酸化物イオン（OH-）と結合します。
h + + oh-→h2o
溶液中の残りのイオン、通常は塩はpHに大きな影響を与えません。
したがって、適切な量の酸と塩基が混合されると、それらは互いにキャンセルされ、pHが7に近いニュートラル溶液をもたらします。
