* アスピリン（アセチルサリチル酸）は酸です。 溶液中にプロトン（H+）を寄付できるカルボキシル基（-COOH）があります。
* 水は非常に弱い酸と非常に弱い底です。 状況に応じて、酸とベースの両方として機能します。
* アスピリンが水に溶解すると、そのプロトンの一部を水分子に寄付します。 これにより、ヒドロニウムイオン（H3O+）が生成され、アスピリン分子が負に帯電します（アスピリンアニオン）。
したがって、水とアスピリンの溶液は酸性です。 存在するハイドロニウムイオンにより、溶液のpHが7未満になります。
ここにそれについて考えるための簡略化された方法があります：
*アスピリンは陽子（H+）を放棄し、溶液をより酸性にします。
*水はそれらの陽子の一部を受け入れますが、全体的な酸性度をあまり変えません。
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