1。バランスの取れた化学式を書きます：
亜鉛（Zn）と塩酸（HCl）の間の反応は、塩化亜鉛（ZnCl₂）と水素ガス（H₂）を生成します。
Zn（s） + 2hcl（aq）→zncl₂（aq） +h₂（g）
2。制限反応物を決定します：
* 亜鉛のモル： 1.80 molの亜鉛が与えられます。
* 塩酸のほくろ： 7.10 gのHClをモルに変換する必要があります。
* HClのモル質量=1.01 g/mol（h） + 35.45 g/mol（cl）=36.46 g/mol
* hcl =（7.10 g） /（36.46 g / mol）=0.195 molのモル
制限反応物は、ほくろにそれが少ないため、塩酸（HCl）です。
3。反応したHClの質量を計算します：
* 化学量論： バランスの取れた方程式は、1モルのZnが2モルのHClと反応することを示しています。
* HCl反応のモル： HClは制限反応物であるため、完全に消費されます。 したがって、0.195 molのHClが反応します。
* HClの質量：
* hcl =（0.195 mol） *（36.46 g/mol）= 7.10 g の質量
回答： 7.10グラムの塩酸が反応します。
