1。金属と非金属の存在を探してください：
* イオン化合物： 通常、金属と非金属の間に形成されます。金属は電子（陽イオンを形成する）を失い、非金属ゲイン電子（陰イオンを形成します）。
*例：NaCl（塩化ナトリウム）、MGO（酸化マグネシウム）、Cacl₂（塩化カルシウム）
* 共有化合物： 2つ以上の非金属の間に形成されます。安定した電子構成を実現するために電子を共有します。
*例：H₂O（水）、CO₂（二酸化炭素）、Ch₄（メタン）
2。 多原子イオン：
* イオン化合物： 多原子イオン（正味電荷の原子のグループ）が含まれる場合があります。これらのイオンは、多くの場合、式内の単一ユニットとして扱われます。
*例：nh₄cl（塩化アンモニウム）、ナソソ（硫酸ナトリウム）
* 共有化合物： 多原子イオンは共有化合物には見られません。
3。式のプレフィックス：
* 共有化合物： 「Mono-」、「di-」、「Tri-」などの接頭辞を使用して、化合物内の各タイプの原子の数を示します。
*例：CO（一酸化炭素）、CO₂（二酸化炭素）
* イオン化合物： プレフィックスを使用しないでください。式は、イオンの最も単純な比率を示しています。
重要なメモ：
* 例外が存在します： これらのカテゴリにきれいに適合しない化合物がいくつかあります。たとえば、金属と非金属の一部の化合物は共有結合することがあります。
* その他の要因： 要素間の電気陰性度の違いは、結合タイプを予測するためにも使用できます。
要約：
化学式は、物質の結合の種類を識別するための強力なツールです。式に金属と非金属、多原子イオン、および接頭辞の存在を探すことで、物質がイオン性であるか共有結合であるかをよく理解することができます。
