基本：
* 運動エネルギー： 温度は、分子の平均運動エネルギーの尺度です。 高温は、分子がより速く動いていることを意味します。
* 衝突理論： 反応が発生するためには、反応物分子が既存の結合を破り、新しい結合を形成するのに十分なエネルギーと衝突する必要があります。
* 活性化エネルギー： すべての反応には、衝突が成功するために必要な最小エネルギーである活性化エネルギー（EA）があります。
温度が速度にどのように影響するか：
* 衝突の増加： 温度が高いほど、速度が上昇するため、反応物分子間でより頻繁に衝突します。
* より効果的な衝突： より高い温度では、衝突の割合が大きいと、活性化エネルギー障壁を克服するのに十分なエネルギーがあります。
* レート定数（k）： 速度法則の方程式の速度定数（k）は、温度に直接関連しています。 温度が上がると、Kの値が増加し、より速い反応を示します。
arrhenius方程式：
温度と速度定数の関係は、Arrhenius方程式によって定量化されます。
k =a * exp（-ea / rt）
どこ：
* kはレート定数です
* aは前表現係数です（衝突の頻度に関連しています）
* EAは活性化エネルギーです
* rは理想的なガス定数です
* tは絶対温度です（ケルビンで）
温度変化の結果：
* 増加率： 一般的に、温度を上げると、反応速度が増加します。これが、私たちがより高い温度で食物を調理する理由であり、多くの化学プロセスが高温で実施される理由です。
* 発熱反応： 発熱反応（熱を放出するもの）の場合、温度を上げると平衡が反応物に向かってシフトし、生成物の収量が減少します。
* 吸熱反応： 吸熱反応（熱を吸収するもの）の場合、温度を上げると均衡が製品に向かってシフトし、製品の収量が増加します。
重要なメモ：
* すべての反応ではありません： 反応速度に対する温度の影響は普遍的ではありません。一部の反応は温度変化に鈍感である可能性がありますが、他の反応は非常に敏感になる場合があります。
* その他の要因： 反応速度に影響を与える唯一の要因ではありません。濃度、表面積、触媒も重要な役割を果たします。
要約： 温度は、化学反応の速度を決定する上で重要な役割を果たします。より高い温度は、一般に、衝突頻度の増加と、活性化エネルギー障壁を克服するのに十分なエネルギーを持つ衝突の割合が高いため、より速い反応速度につながります。
