* 運動エネルギーの増加： 高温は、分子がより速度論的エネルギーを持っていることを意味します。これは、彼らがより速く動き、より頻繁に衝突し、より大きな力で衝突することを意味します。
* より効果的な衝突： 反応が発生するためには、分子は既存の結合を破り、新しい結合を形成するのに十分なエネルギーと衝突する必要があります。運動エネルギーの増加は、これらの効果的な衝突の割合が高いことにつながります。
* 活性化エネルギー： すべての反応には活性化エネルギーがあります。衝突が成功するために必要な最小エネルギーです。 より高い温度は、より多くの分子がこの障壁を克服するのに十分なエネルギーを持っていることを意味します。
arrhenius方程式
温度と反応速度の定量的関係は、Arrhenius方程式によって説明されます。
k =a * exp（-ea / rt）
どこ：
* k： 反応の定数定数
* a： 前表現係数（衝突の頻度に関連）
* ea： 活性化エネルギー
* r： 理想的なガス定数
* t： 絶対温度（ケルビン）
この方程式は、速度定数（したがって反応速度）が温度とともに指数関数的に増加することを示しています。
意味：
* 料理： 褐変、軟化、調理に関与する化学反応が加速されるため、食品は高温でより速く調理します。
* 化学産業： 多くの産業プロセスは、制御された温度に依存して反応速度を最適化し、望ましくない副反応を最小限に抑えています。
* 生物学的プロセス： 温度は、酵素活性や代謝反応などの生物学的プロセスの速度に影響します。
重要な注意： 温度の上昇は一般に反応を高速化しますが、例外があります。 いくつかの反応は可逆的であり、温度の上昇は逆反応を好む可能性があります。さらに、極端に高温が反応物や触媒を損傷し、反応速度の低下につながる可能性があります。
