「電気陰性置換基は、結合内で中央原子が使用するハイブリッド軌道のS特性を増加させる傾向があります。」
これがどのように機能しますか：
1。孤立ペア対結合ペア： 電子の唯一のペアは、結合ペアよりも中央原子の周りに局所的に局在しています。彼らは、結合ペアよりも大きな反発力を発揮します。
2。ハイブリダイゼーションとSキャラクター： ハイブリダイゼーションとは、新しいハイブリッド軌道を作成するための原子軌道を混合することです。 S文字が高いハイブリッド軌道は、よりコンパクトで局所的であり、結合角度が小さくなります。
3。電気陰性度： 電気陰性の原子は電子密度を自分自身に向かって引っ張り、結合をより極性にします。この偏光は、中央原子の周りの電子密度を低下させ、孤立ペアと結合ペアの間の反発を減らします。
三原子分子の：
- 孤立ペアがない中央原子： 中央の原子に孤立ペアがない場合、ハイブリダイゼーションはSP（線形形状）またはSP²（三角平面形状）であり、ハイブリッド軌道のS特性は結合全体に均等に分布しています。
- 1つの孤立ペアを持つ中央原子： 孤立したペアは、結合ペアを互いに押し込み、分子ジオメトリを曲げます。ハイブリッド軌道のS文字は、孤立した軌道でより高く、結合軌道では低くなります。これにより、ボンド角が理想的な角度よりも小さくなります。
- 2つの孤立ペアを持つ中央原子： 2つの孤独なペアはさらに大きな反発を行い、結合角度が小さく、より曲がった形になります。
例：
水の分子（H₂O）を考えてみましょう。酸素原子には、2つの孤立ペアと2つの結合ペアがあります。唯一のペアは、結合ペアよりも高いS文字を持ち、約104.5°の結合角で曲がった形状になります。
要約： 曲がったルールは、孤立したペアと電気陰性置換基の存在が分子のハイブリダイゼーションとジオメトリにどのように影響するかを理解するのに役立ちます。電子構造に基づいて分子の形状と特性を予測するためのフレームワークを提供します。
