* ほとんどの液体の場合、加熱はpHをわずかに減少させ、より酸性にします。 これは、水の自動イオン化の平衡が、高温でのヒドロニウムイオン（H3O+）の形成にわずかにシフトするためです。この効果は通常小さいですが、測定可能です。
* ただし、pHの特定の変化は液体自体に依存します。 一部の溶液には、温度に影響される化学反応がある場合があり、これらの反応はpHに大きな影響を与える可能性があります。
* 例：
* バッファ： 緩衝液（弱酸とその共役塩基）を含む溶液は、pHの変化に抵抗するように設計されています。ただし、バッファーでさえ、特に極端な温度では、温度でいくつかのpHの変化を経験することができます。
* 炭酸飲料： ソーダのような炭酸飲料を加熱すると、溶解した二酸化炭素（CO2）が逃げます。溶液中に炭酸（H2CO3）を形成するこのCO2の損失により、飲み物の酸性が低くなります（より高いpH）。
溶解ガスを備えた溶液： アンモニア（NH3）のような溶存ガスを含む溶液を加熱すると、ガスを駆動し、関連する特定の反応に応じてpHを変更できます。
結論：
液体の加熱は一般にpHのわずかな減少を引き起こしますが、特定の効果は液体の組成と関連する化学反応の性質に依存します。
