その理由は次のとおりです。
* ほとんどの塩： イオン化合物の大部分では、温度が上昇すると溶解度が増加します。これは、熱からのエネルギーが追加されたため、イオンを結晶格子で一緒に保持する結合を破壊し、より容易に溶解できるためです。
* Epsom Salt（MGSO4）： エプソム塩は、逆行性溶解度を示します 。これは、その溶解度 *が温度の上昇とともに *減少することを意味します。
逆行性溶解度の説明：
* 水分補給： 硫酸マグネシウムは、水分子がMGSO4分子に結合することを意味する潤いのある塩を形成します。
* 平衡： MGSO4の溶解は平衡プロセスです。
MGSO4（S） + H2O（L）⇌MG2 +（AQ） + SO42-（AQ）
* 温度効果： 温度が上がると、平衡は左にシフトします（固体MGSO4に向かって）。これは、熱エネルギーの増加により水分子イオンが水分子の一部を失い、溶解度の低下につながるためです。
要約：
* ほとんどの塩： 溶解度は温度とともに増加します。
* Epsom Salt（MGSO4）： 溶解度は温度（逆行性溶解度）とともに低下します。
この動作はエプソム塩をユニークにし、さまざまな化合物のさまざまな方法で温度が溶解度にどのように影響するかの興味深い例です。
