発熱性になる理由：
* 電子親和性： 電子親和性とは、電子が気体状態の中性原子に追加されると、エネルギー変化です。 a ネガティブ 電子親和性は、エネルギーが放出されることを示しています 電子が追加されると、プロセスが発熱します。 これは、追加された電子が核に引き付けられ、原子を安定化すると起こります。
* 安定性の増加： 原子が電子を獲得すると、より安定した電子構成を実現できます。この安定性には、多くの場合、エネルギーの放出が伴い、プロセスが発熱されます。
吸熱性になる理由：
* 電子反発： 原子がすでに比較的多数の電子を持っている場合、別の電子を追加すると、電子間の反発が増加する可能性があります。この反発にはエネルギー入力が必要であり、プロセスを吸熱します。
* 不利な電子構成： 電子を追加すると、すでに安定した電子構成が破壊される可能性があり、その結果、安定性の低い陰イオンが発生し、エネルギー入力が必要になります。
例：
* 塩素（cl）： 塩素は電子親和性が高く、充填された3pサブシェルを備えた安定した塩化物イオン（Cl-）を形成します。このプロセスは発熱性です。
* 窒素（n）： 窒素は比較的低い電子親和性を持っています。 窒素に電子を追加してN-を形成するには、安定した半分充填された2pサブシェルを破壊するため、エネルギー入力が必要です。このプロセスは吸熱です。
要約：
添加された電子が原子の安定性を増加させると、非原性イオンの形成は発熱性です。追加された電子が原子を不安定にしたり、有意な電子反発に遭遇したりすると、吸熱です。
特定の元素とその電子構成を考慮して、その非根性イオンの形成が発熱性または吸熱性であるかどうかを判断することが重要です。
