1。共有結合：
* 電子の共有： 共有結合では、原子は電子を共有して安定した電子構成を実現します（Nobleガスのような）。
* 強い債券： 共有結合は一般に強力であり、安定した分子をもたらします。
* 例： 水（H₂O）には、酸素原子と各水素原子の間に2つの共有結合があります。
2。イオン結合：
* 電子の伝達： 1つの原子が1つまたは複数の電子を別の原子に放棄し、陽性に帯電したイオン（陽イオン）と負に帯電したイオン（アニオン）をもたらします。
* 静電引力： その後、反対に帯電したイオンは互いに引き付けられ、イオン結合を形成します。
* 強い債券： イオン結合は一般に、特に固形物では強いが、溶液は弱い。
* 例： テーブル塩（NaCl）は、ナトリウム（Na+）と塩化物（Cl-）イオンの間のイオン結合によって形成されます。
化学結合の強度に影響を与える他の要因：
* 電気陰性度： 結合に関与する原子の電気陰性度は、その強度に影響します。
* 結合長： 結合の長さが短いことは、一般に結合が強いことを示します。
* 複数の結合： 二重債と三重の結合は、単一の結合よりも強いです。
これらの主要な種類の結合に加えて、水素結合のようなより弱い相互作用もあります van der waals force それは、特に液体や固体で分子を一緒に保持する上で役割を果たす可能性があります。
