1。ルイス構造を描きます：
* 原子価電子数： H（1） + S（6） + O（3 * 6） + 1（負電荷）=26価電子。
* 原子を接続： 硫黄を中央に置き、3つの酸素（O）に囲まれています。単一の結合で各酸素を硫黄に接続します。
* 完全なオクテット： オクテットを完成させるために、酸素原子に孤独なペアを配置します。
* 水素を追加： 酸素原子の1つに水素を置きます。
* 正式な料金の確認： 硫黄原子の正式な電荷は+1でなければならず、酸素原子の1つは-1の正式な電荷を持つ必要があります。これは最も安定した配置です。
2。電子ドメインをカウント：
* 電子ドメイン： これらは、中央原子の周りの電子密度の領域です。 HSO₃⁻では、硫黄には4つの電子ドメインがあります。
*酸素原子への3つの単一結合
*酸素原子への1つの二重結合
3。ハイブリダイゼーションを決定：
* ハイブリダイゼーション： 原子のハイブリダイゼーションは、周囲の電子ドメインの数によって決定されます。
* 4つの電子ドメイン=SP³ハイブリダイゼーション
したがって、hso₃⁻の中心硫黄原子のハイブリダイゼーションはsp³。
