1。衝突特性： これらは、溶質粒子の濃度のみに依存する溶液の特性であり、そのアイデンティティではありません。 ここにいくつかの例があります：
* 蒸気圧力低下： 溶質の存在は、溶媒の蒸気圧を低下させます。これは、溶質分子が液体の表面積の一部を占めるためであり、溶媒分子が気相に逃げるのが難しくなっているためです。
* 沸点の標高： 溶質を追加すると、溶媒の沸点が上がります。これは、溶質粒子が溶媒分子の気相に逃げる能力を妨げるためです。つまり、液体は沸騰するためにより高い温度に達する必要があります。
* 凍結点うつ病： 溶質を追加すると、溶媒の凍結点が低下します。 これは、溶質粒子が固体を形成するために必要な溶媒分子の通常の配置を破壊するためです。
* 浸透圧力： 浸透とは、溶質濃度の低い領域からより高い溶質濃度の領域への半周膜を横切る溶媒分子の動きです。浸透圧とは、浸透を防ぐために溶質濃度が高い溶液に適用する必要がある圧力です。
2。化学相互作用： 溶質は、さまざまな力を介して溶媒分子と相互作用し、溶媒の特性を変更できます。
* 水素結合： 溶媒（水など）と水素結合を形成できる溶質は、溶媒の既存の水素結合ネットワークを破壊し、粘度や表面張力などの特性を変化させる可能性があります。
* 双極子型相互作用： 極性分子を備えた溶質は、極性溶媒と相互作用し、誘電率を変え、他の溶質を溶解する能力に影響を与えます。
* イオン相互作用： イオン化合物を含む溶質は、極性溶媒と相互作用し、導電率を変え、他のイオン化合物を溶解する能力に影響を与えます。
これらは、溶質が溶媒特性にどのように影響するかの例です。特定の効果は、溶質と溶媒の性質、および溶質の濃度に依存します。
