* バッファソリューションはpHの変化に抵抗します。 それらは、弱酸とそのコンジュゲートベース（または弱い塩基とその共役酸）で構成されています。
* 酸はベース成分と反応します。 酸を加えると、バッファーのベース成分と反応し、その共役酸に変換します。
* 平衡シフト。 この反応はバッファシステムの平衡をシフトしますが、バッファー成分が依然としてかなりの量で存在するため、pHの変化が最小限に抑えられます。
例：
酢酸（CH3COOH）と酢酸イオン（CH3COO-）の緩衝液溶液を考えてみましょう。少量のHCl（強酸）を追加すると、次の反応が発生します。
CH3COO- + H +→CH3COOH
追加されたH+イオンは酢酸イオンと反応し、酢酸に変換します。 pHはわずかに増加しますが、さらに酸性の添加を中和するためにかなりの量の酢酸イオンが残っているため、有意ではありません。
要するに、バッファシステムは、酸を加えて「スポンジ」のように機能し、pHの変化を最小限に抑えます。
