$$ 4NH_3 + 5O_2 \ rightArrow 4NO + 6H_2O $$
次に、モル質量を使用してアンモニアのモル数を計算します。
$$ moles \ of \ nh_3 =\ frac {23.9 \ g} {17.04 \ g/mol} =1.404 \ mol $$
バランスのとれた化学式によれば、4モルのアンモニアは5モルの酸素と反応します。したがって、必要な酸素のモルを計算できます。
$$ moles \ of \ o_2 =1.404 \ mol \ nh_3 \ times \ frac {5 \ mol \ o_2} {4 \ mol \ nh_3} =1.755 \ mol \ o_2 $$$
最後に、酸素のモルをモル質量を使用してグラムに戻します。
$$ grams \ of \ o_2 =1.755 \ mol \ times 32.00 \ g/mol =56.32 \ g $$
したがって、23.9グラムのアンモニアと反応するには、56.32グラムの酸素が必要です。
