1。質量保全法： ダルトンは、化学反応では、反応物の総質量は常に生成物の総質量に等しいことを観察しました。これにより、彼は問題が破壊または作成されているのではなく、むしろ再配置されていると信じるようになりました。彼は、物質が小さくて不可分な粒子（原子）で構成されている場合、これを説明できると推論しました。
2。明確な割合の法則： また、ダルトンは、化合物が常に質量で同じ比率に同じ要素を含むことを観察しました。たとえば、水には常に11.1％の水素と88.9％の酸素が含まれています。彼は、化合物が各要素の特定の数の原子の組み合わせによって形成されることを示唆することでこれを説明しました。
3。複数の割合の法則： この法律では、2つの要素が複数の化合物を形成すると、1つの要素の質量が他の要素の固定質量と組み合わせることは、少量の比率であると述べています。たとえば、炭素と酸素は、一酸化炭素（CO）と二酸化炭素（CO2）の両方を形成できます。これら2つの化合物の酸素の比は1：2です。これにより、化合物が固定比の原子の組み合わせによって形成されたというダルトンの考えがさらに強化されました。
4。シンプルさと優雅さ： ダルトンの理論は非常にシンプルでエレガントでした。これは、以前は接続されていなかったさまざまな化学観測の統一的な説明を提供しました。このシンプルさは、当時科学者に魅力的であり、その広範な受容に貢献しました。
ダルトンの理論には欠陥がなかったわけではないことに注意することが重要です。 それは亜原子粒子の存在を説明しておらず、原子が不可分であると誤って想定していました。 しかし、彼の理論は現代の原子理論の基礎を築き、原子の性質に関する彼のアイデアは物質の理解に革命をもたらしました。
