その理由は次のとおりです。
* limewaterは基本的です： Limewaterは、強力な塩基である水酸化カルシウムの溶液であり、PHが7を超える高度にアルカリ性になります。
* co2は酸性です： 二酸化炭素は水に溶けて、炭酸（H2CO3）、弱酸を形成します。
* 中和： CO2が石灰水を介して泡立つと、酸性炭酸酸は基本的な水酸化カルシウムと反応し、溶液を中和します。
* 炭酸カルシウムの形成： この中和反応は、炭酸カルシウム（CACO3）を生成します。これは水に不溶性で、白い沈殿物を形成します。
* pHの変化： 炭酸酸が水酸化カルシウムを中和し、7の中性pHに近づくと、溶液のpHが減少します。
したがって、得られた生成物（炭酸カルシウム）自体にはpH範囲がありません。ただし、反応が進むにつれて溶液のpHは減少し、高度にアルカリ性範囲の石灰入り範囲からより中性のpHに移動します。
重要な注意： 得られた溶液の正確なpH範囲は、リメワイターの初期濃度と追加されたCO2の量に依存します。
