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二酸化炭素と石灰水から得られる製品のpH範囲はどのくらいですか?

二酸化炭素(CO2)と石灰水(水酸化カルシウム、CA(OH)2)との反応は、pH の減少をもたらします。 炭酸カルシウム(CACO3)の形成。

その理由は次のとおりです。

* limewaterは基本的です: Limewaterは、強力な塩基である水酸化カルシウムの溶液であり、PHが7を超える高度にアルカリ性になります。

* co2は酸性です: 二酸化炭素は水に溶けて、炭酸(H2CO3)、弱酸を形成します。

* 中和: CO2が石灰水を介して泡立つと、酸性炭酸酸は基本的な水酸化カルシウムと反応し、溶液を中和します。

* 炭酸カルシウムの形成: この中和反応は、炭酸カルシウム(CACO3)を生成します。これは水に不溶性で、白い沈殿物を形成します。

* pHの変化: 炭酸酸が水酸化カルシウムを中和し、7の中性pHに近づくと、溶液のpHが減少します。

したがって、得られた生成物(炭酸カルシウム)自体にはpH範囲がありません。ただし、反応が進むにつれて溶液のpHは減少し、高度にアルカリ性範囲の石灰入り範囲からより中性のpHに移動します。

重要な注意: 得られた溶液の正確なpH範囲は、リメワイターの初期濃度と追加されたCO2の量に依存します。

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