これが故障です：
* 酸塩基反応： 酸塩基反応では、酸（H⁺ドナー）が塩基（OH⁻アクセプター）と反応して塩と水を形成します。
* 等価ポイント： 同等のポイントでは、酸と塩基の量は化学量論的に等しくなります。これは、すべての酸がすべての塩基と反応したことを意味し、逆も同様です。
* 中和： 等価ポイントは、完全な中和を意味します。ここで、溶液のpHは形成された塩によって決定されます。塩が強酸と強いベースからのものである場合、pHは中性になります（7）。塩が弱酸と強いベースからのものである場合、pHはわずかに塩基性になり、逆も同様です。
重要なメモ：
* 等価ポイントvs.エンドポイント： 等価点は理論的概念ですが、エンドポイントはインジケーターが色を変えるポイントであり、反応の完了を示します。エンドポイントは、理想的には等価ポイントと一致する必要がありますが、インジケータの制限によりわずかな違いがある場合があります。
* 滴定： 等価点は一般に滴定で決定され、既知の濃度（滴定）の溶液が、等価ポイントに達するまで未知の濃度（分析対象）の溶液に加えられます。
例：
強酸（HCL）の強いベース（NAOH）の滴定を考えてみましょう。
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hcl（aq） + naoh（aq）→naCl（aq） +h₂o（l）
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同等のポイントでは、HClのモルはNaOHのモルに等しくなります。得られた溶液にはNaCl（塩）と水のみが含まれ、pHは中性になります（7）。
