その理由は次のとおりです。
* イオン化エネルギー： リチウムのイオン化エネルギーは、ベリリウムよりも低いです。これは、リチウム原子から電子を除去するのに少ないエネルギーが必要であり、陽性イオンを形成し、化学反応に関与しやすくすることを意味します。
* 電気促進性： リチウムはベリリウムよりも電気依存症です。電気物質とは、要素が電子を失い、陽性イオンを形成する傾向を指します。
* 原子サイズ： リチウム原子はベリリウム原子よりも小さくなっています。この小さいサイズは、核と価電子の間のより強い魅力につながり、リチウムがその電子を失うことを容易にします。
一般に、反応性はグループの下落を増加させ、周期表の期間にわたって減少します。 リチウムはグループ1（アルカリ金属）にあり、ベリリウムはグループ2（アルカリアースメタル）にあります。 リチウムはベリリウムよりも周期表で高くなっているため、より反応的です。
