その理由は次のとおりです。
* オクテットルール: 原子は、最も外側のシェルに8つの電子がある場合に最も安定している傾向があります(2つの電子で安定した水素とヘリウムを除く)。
* 電気陰性度: 7つの原子価電子を持つ原子は非常に感動的であり、電子に強い引力を持っていることを意味します。
* イオン結合: 1つの電子を獲得することにより、原子は完全な外側シェルを達成し、負に帯電したイオン(アニオン)になります。これはしばしばイオン結合によって発生し、原子は別の原子と結合を形成し、電子を容易に失います(金属のように)。
例:
塩素原子(CL)には7つの価電子があります。 1つの電子を獲得して、塩化物イオン(Cl-)になります。これは、8つの電子の完全な外殻を持つものです。これが、塩素がしばしばナトリウム(NA)などの金属とイオン結合を形成し、一般にテーブル塩として知られている塩化ナトリウム(NaCl)を形成する理由です。