その理由は次のとおりです。
* オクテットルール： 原子は、最も外側のシェルに8つの電子がある場合に最も安定している傾向があります（2つの電子で安定した水素とヘリウムを除く）。
* 電気陰性度： 7つの原子価電子を持つ原子は非常に感動的であり、電子に強い引力を持っていることを意味します。
* イオン結合： 1つの電子を獲得することにより、原子は完全な外側シェルを達成し、負に帯電したイオン（アニオン）になります。これはしばしばイオン結合によって発生し、原子は別の原子と結合を形成し、電子を容易に失います（金属のように）。
例：
塩素原子（CL）には7つの価電子があります。 1つの電子を獲得して、塩化物イオン（Cl-）になります。これは、8つの電子の完全な外殻を持つものです。これが、塩素がしばしばナトリウム（NA）などの金属とイオン結合を形成し、一般にテーブル塩として知られている塩化ナトリウム（NaCl）を形成する理由です。
