kw =[h+] [oh-] =1.0 x 10^-14で25°C
これが意味します：
* ニュートラルソリューション： ニュートラル溶液では、H+とOH-の濃度が等しくなります。 これは、両方が1.0 x 10^-7の場合に発生します。
* 酸性溶液： 酸性溶液では、H+の濃度はOH-の濃度よりも大きくなります。これは、[h+]> 1.0 x 10^-7 mおよび[oh-] <1.0 x 10^-7 mを意味します。
* 基本的な解決策： 基本的なソリューションでは、OH-の濃度はH+の濃度よりも大きくなります。これは、[oh-]> 1.0 x 10^-7 mおよび[h+] <1.0 x 10^-7を意味します。
キーポイント：
*溶液が酸性または塩基性であっても、[H+]と[OH-]の積は常にKWに等しくなります。
*酸性度/塩基性を測定するpHスケールは、H+の濃度に関連しています。
* ph =-log [h+]
* pH値が低いと、酸性度が高いことがわかります（H+）。
* pH値が高いほど、より高い塩基性が示されます（OH-）。
例：
溶液中のH+の濃度が1.0 x 10^-5 mの場合、OH-の濃度はKWを使用して計算できます。
[oh-] =kw / [h+] =（1.0 x 10^-14） /（1.0 x 10^-5）=1.0 x 10^-9 m
