電気陰性度：結合タイプの鍵
電気陰性度は、化学結合で電子を引き付ける原子の能力の尺度です。それは、特に結合がイオン性になるかどうかを予測する際に、化学結合の性質を理解するための貴重なツールです 、共有結合 、またはその間のどこか（極性共有 ）。
電気陰性度がどのように役立つかは次のとおりです。
1。電気陰性度の比較値：
* 電気陰性度の大きな違い： 2つの原子が電気陰性度（通常1.7より大きい）に大きな違いがある場合、より多くの電気陰性原子が共有電子を強く引き付け、本質的に電気陰性の原子から本質的に「盗む」ことができます。これにより、イオン結合が形成されます 、1つの原子が正に帯電し（陽イオン）、もう1つの原子が負に帯電します（アニオン）。
* 電気陰性度の小さな違い： 電気陰性度の違いが小さい場合（通常は0.5未満）、電子は2つの原子間でより均等に共有されます。これにより、共有結合が生じます 、原子は電子の共有によって一緒に保持されます。
* 電気陰性度の中間差： 電気陰性度の差が0.5〜1.7の間に低下する場合、結合は極性共有結合と見なされます 。この場合、電子は不均等に共有され、より少ない電気陰性原子の部分的な正電荷と、より電気陰性原子の部分的な負電荷になります。
例：
* naCl： ナトリウム（Na）の電気陰性度は0.93、塩素（Cl）の電気陰性度は3.16です。大きな違い（2.23）は、イオン結合を示します 。塩素はナトリウムから電子を「盗み」、ナトリウム陽イオン（Na+）と塩化物アニオン（Cl-）を形成します。
* H2： 水素（H）の電気陰性度は2.2です。 両方の水素原子は同じ電気陰性度を持っているため、結合は共有結合です 電子が均等に共有されています。
* H2O： 酸素（O）の電気陰性度は3.44、水素の電気陰性度は2.2です。違い（1.24）は、A 極性結合結合を示しています 、酸素原子に部分的な負電荷があり、水素原子には部分的な正電荷があります。
要約：
電気陰性度は、電子を引き付ける能力に基づいて原子間の化学結合のタイプを予測できる基本的な概念です。この理解は、化合物の特性を解釈し、化学反応における挙動を予測するのに役立ちます。
