その理由は次のとおりです。
* 電解質 溶媒に溶解するとイオンに解離する物質です。これらのイオンは自由に移動できる荷電粒子であり、溶液が電気を導入できるようにします。
* 非電解質 溶解したときにイオンに解離しない物質です。それらは中性分子のままであるため、溶液は電気を導入できません。
電解質の例：
* 塩： テーブルソルト（NaCl）はNa+およびCl-イオンに溶解します。
* 酸： 塩酸（HCl）はH+およびCl-イオンに溶解します。
* ベース： 水酸化ナトリウム（NaOH）はNa+およびOh-イオンに溶解します。
非電解質の例：
* 砂糖： スクロース（C12H22O11）は溶解しますが、イオンを形成しません。
* エタノール： エタノール（C2H5OH）は溶解しますが、イオンを形成しません。
重要な注意： 電気伝導率の強度は、電解質の濃度とイオンの可動性に依存します。
