アニオン：負に帯電したイオンの形成
* 電子の獲得： 原子が1つ以上の電子を獲得すると、陰イオンが形成されます。電子が負電荷を運ぶため、この電子のゲインは負電荷を作成します。
* 静電引力： 余分な電子は、原子の正に帯電した核に引き付けられ、原子をより安定させます。
* 例： 塩素原子（CL）には17個の電子と17個のプロトンがあります。 1つの電子を獲得すると、18個の電子と17個のプロトンを備えた塩化物イオン（Cl⁻）になり、純電荷が-1になります。
カチオン：正に帯電したイオンの形成
* 紛失電子： 原子が1つ以上の電子を失うと、カチオンが形成されます。この電子の損失は、原子が電子よりも多くの陽子を持っているため、正電荷を作成します。
* 静電引力： 電子の損失は、電子間の反発を減らすことにより、原子をより安定させます。
* 例： ナトリウム原子（NA）には11個の電子と11個のプロトンがあります。 1つの電子を失うと、10個の電子と11個のプロトンを備えたナトリウムイオン（Na⁺）になり、+1の正味電荷になります。
重要な概念：
* オクテットルール： 原子は、最も外側のシェルに8つの電子を備えた安定した構成を実現するために電子を獲得または失う傾向があります（2つの電子を目指す水素とヘリウムを除く）。
* 電気陰性度： 電気陰性度が高い元素は、電子を獲得して陰イオンを形成する傾向がありますが、電気陰性度が低いものは電子を失い、陽イオンを形成する傾向があります。
例：
* 塩（NaCl）： ナトリウム（Na）は1つの電子を失い、Na⁺になり、塩素（Cl）は1つの電子を獲得してCl⁻になります。これらの反対に帯電したイオンは互いに引き付けられ、イオン結合を形成し、化合物塩化ナトリウム（NaCl）を作成します。
* 酸化マグネシウム（MGO）： マグネシウム（mg）は2つの電子を失い、mg²⁺になり、酸素（o）は2つの電子を獲得してO²⁻になります。これらの反対に帯電したイオンは互いに引き付けられ、イオン結合を形成し、化合物酸化マグネシウム（MGO）を作成します。
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