1。電子の構成と安定性：
*原子は、充填された外側の電子シェルで貴族に似た安定した構成のために努力します。これはオクテットルールと呼ばれます 。
*たとえば、ナトリウム（Na）には外殻に1つの電子があり、塩素（Cl）には7つの電子があります。 ナトリウムは1つの電子を失うことで安定性を達成できますが、塩素は1つの電子を獲得できます。
2。化学結合の種類：
* イオン結合： これは、1つの原子が電子を失い（正のイオンを形成する）、別の原子が電子を獲得する（負のイオンを形成する）ときに発生します。これらの反対に帯電したイオン間の静電魅力はそれらをまとめます。
*例：イオン結合により、ナトリウム（Na+）および塩素（Cl-）は化合物ナトリウム（NaCl）を形成します。
* 共有結合： これは、原子が電子を共有して完全な外側シェルを達成するときに発生します。これらの共有電子は、両方の原子の一部と見なされます。
*例：水素（H）には1つの電子があり、酸素（O）には6つあります。 2つの水素原子は電子を酸素原子と共有し、水（H₂O）を形成します。
* 金属結合： これは、電子が非局在化され、金属構造全体で共有される金属原子間で発生します。
3。複合形成に影響する要因：
* 電気陰性度： 原子が電子を引き付ける傾向。原子間の電気陰性度の大きな違いはイオン結合を好みますが、より小さな差は共有結合を支持します。
* エネルギーに関する考慮事項： 結合形成には通常、エネルギーの放出が伴い、エネルギーがエネルギーの放出を伴います。
* 反応条件： 触媒の温度、圧力、存在は、化合物の形成につながる化学反応の速度と種類に影響を与える可能性があります。
要約すると、複合形成の背後にある駆動力は、さまざまな化学結合を通じて達成する安定した電子構成を実現したい原子の欲求です。
