* 最初のシェル（n =1）： 最初のシェルは最大 2電子を保持できます 。
* 2番目のシェル（n =2）： 2番目のシェルは、最大 8電子を保持できます 。
* 3番目のシェル（n =3）： 3番目のシェルは最大 18電子を保持できます 。
説明：
シェルを占めることができる電子の数は、次のように決定されます。
* 主要な量子数（n）： この数値は、シェルのエネルギーレベルを表します。 「n」値が高いほど、エネルギーレベルが高くなります。
* サブシェル： 各シェル内には、さまざまな形とエネルギーレベルのサブシェル（S、P、D、F）があります。
* 軌道： 各サブシェルには、電子が見つかる可能性のある空間の領域である軌道が含まれています。各軌道は、最大2つの電子を保持できます。
最初の3つのシェルの内訳です：
* シェル1（n =1）： 1つのサブシェル、1つの軌道を含む「S」サブシェルのみがあります。したがって、最大2つの電子（軌道ごとに1つの軌道x 2電子=2電子）を保持できます。
* シェル2（n =2）： 2つのサブシェルがあります： 's'（1軌道）と「P」（3軌道）。これにより、合計4つの軌道（1 + 3 =4）が得られます。 したがって、最大8電子（軌道ごとに4軌道x 2電子=8電子）を保持できます。
* シェル3（n =3）： 3つのサブシェルがあります： 's'（1軌道）、 'p'（3軌道）、および「d」（5軌道）。これにより、合計9つの軌道（1 + 3 + 5 =9）が得られます。したがって、最大18個の電子を保持できます（軌道ごとに9軌道x 2電子=18個の電子）。
