その理由は次のとおりです。
* 1つの価電子： アルカリの金属は、最も外側のシェルに1つの電子しかありません。彼らはこの電子を容易に失い、安定した完全な外側のシェル構成を実現します。
* 低イオン化エネルギー： 単一の原子価電子を除去するには、比較的少ないエネルギーが必要です。これにより、彼らは反応し、陽性イオンを形成することに熱心になります。
* 大きな原子半径： アルカリ金属は大きな原子半径を持っています。つまり、それらの最も外側の電子は核から遠く、より弱い引力を経験します。これにより、削除が簡単になります。
アルカリ金属の例：
*リチウム（li）
*ナトリウム（NA）
*カリウム（K）
*ルビジウム（RB）
*セシウム（CS）
*フランシウム（FR）
重要な注意： アルカリ金属群を下ると反応性が増加します。したがって、フランシウム（FR）は最も反応性の高い金属ですが、放射性で非常にまれです。
