主な違い - ヒドロキシルと水酸化物
ヒドロキシルとヒドロキシドという 2 つの用語は、響きが似ており、化学構造も似ていますが、いくつかの点で互いに異なります。ヒドロキシルという用語は、共有結合を介して分子に結合している原子のグループ (1 つの酸素原子と 1 つの水素原子) に付けられた名前です。水酸化物という用語は、1 つの酸素原子と 1 つの水素原子から構成される陰イオンを指します。 IUPAC 規則によると、ヒドロキシルは OH ラジカルであり、-OH 基はヒドロキシという名前が付けられています。ただし、一般的な用法では、ヒドロキシル基という用語を使用して、-OH 官能基を指します。ヒドロキシルとヒドロキシドの主な違いは、ヒドロキシルは遊離形では利用できないのに対し、水酸化物はアニオンとして遊離形で見つけることができることです。
対象となる主な分野
1.ヒドロキシルとは
– 定義、例、反応
2.水酸化物とは
– 定義、例、反応
3.ヒドロキシルとヒドロキシドの違いは何ですか
– 主な相違点の比較
キーワード:陰イオン、共有結合、水酸化物、ヒドロキシル
ヒドロキシルとは
ヒドロキシルは、分子に結合している原子のグループです。したがって、常に分子の一部として検出されます。ヒドロキシルのフリーフォームは不安定なラジカルであり、ラジカルは安定化するために別の分子と反応するため、ヒドロキシル基のフリーフォームは存在しません。ヒドロキシル基は、有機分子と無機分子の両方に見られます。
図 1:水酸基は青色です。 「R」は分子の残りを示します。
ヒドロキシル基は常に共有結合を形成します。したがって、ヒドロキシル基は共有結合化合物にのみ見られます。水酸基を含む最も一般的な有機化合物は、アルコールとカルボン酸です。ここで、ヒドロキシル基はその分子の官能基として機能します。分子の残りの部分の化学的および物理的特性は、それに結合しているヒドロキシル基によって決まります。
水酸基は無機化合物にも見られます。たとえば、硫酸やリン酸などの一部の酸は、水酸基で構成されています。ヒドロキシル基は、化合物の化学的性質にも寄与します。ヒドロキシル基は、強力な水素結合を形成できます。
水酸化物とは
水酸化物は無機陰イオンです。それは、共有結合を介して水素原子に結合した1つの酸素原子で構成されています。この陰イオンは -1 帯電しています。この電荷は、酸素原子に余分な電子が存在するため、酸素原子にあります。水酸化物アニオンは安定な化合物です。水酸化物アニオンの化学記号は OH です。
図 2:水酸化アニオン
水酸化物はイオン性化合物に含まれています。これは、イオン性化合物を形成するための陰イオンとして機能します。水酸化物イオンは、システムの塩基性を担う化学種です。システムの塩基性度は、そのシステムに存在する水酸化物イオンの量を測定することによって決定できます。塩基性化合物では、その化合物の塩基性は、除去できる水酸化物基の存在によって示されます。
たとえば、水酸化ナトリウム (NaOH) は高度に塩基性の化合物であり、Na カチオンと OH アニオンで構成されています。多くの金属は、水酸化物イオンと錯体を形成できます。それらは金属水酸化物と呼ばれます。水酸化物イオンは求核剤として作用します。ここで、これらの水酸化物イオンは、部分的に正電荷を持つ炭素原子を攻撃できます。場合によっては、水酸化物イオンも反応の触媒として機能します。これらは塩基触媒と呼ばれます。
ヒドロキシルとヒドロキシドの違い
定義
ヒドロキシル: ヒドロキシルは、分子に結合している原子のグループです。
水酸化物: 水酸化物は無機陰イオンです。
自然
ヒドロキシル: ヒドロキシル基は、分子に結合した原子のグループとして常に見られます。
水酸化物: 水酸化物は、陰イオンとして自由な形で見つけることができます。
化学結合
ヒドロキシル: ヒドロキシル基は共有結合を形成できます。
水酸化物: 水酸化物基はイオン結合を形成できます。
電荷
ヒドロキシル: 水酸基には固定電荷がありません。
水酸化物: 水酸化物は、-1 の電荷を持つ陰イオンです。
反応性
ヒドロキシル: ヒドロキシル基は、分子の官能基として機能します。
水酸化物: 水酸化物イオンは陽イオンと反応してイオン化合物を形成します。
結論
水酸基と水酸基という用語は同じ意味で使用されていますが、これらの用語にはいくつかの違いがあります。ヒドロキシルとヒドロキシドの主な違いは、ヒドロキシルは遊離形では利用できないのに対し、ヒドロキシドはアニオンとして遊離形で見られることです.
