化学のオクテットルールは、原子が8つの電子の安定した構成を達成するために、電子を獲得、失い、または共有する傾向があると述べています 最も外側の電子シェル（価数シェルとも呼ばれます）。
これが8番がとても重要な理由です：
* 安定性： 8つの電子の完全な外殻を持つ原子は、一般により安定しており、反応性が低くなります。これは、完全な外側のシェルが原子の電子がしっかりと結合し、化学反応に関与する可能性が低いことを意味するためです。
* 貴重なガス： Nobleガス元素（He、Ne、Ar、Kr、Xe、RN）には、すでに最も外側のシェルに8つの電子（またはヘリウム用に2つ）があります。これにより、それらは非常に非アクティブで安定します。
* 価電子： 価電子電子と呼ばれる最も外側の殻の電子は、化学結合に関与する電子です。オクテットの規則は、原子がしばしば結合を形成して8つの原子価電子の完全な外殻を達成する理由を説明しています。
例：
* ナトリウム（Na）： ナトリウムには1つの価電子があります。この電子を失い、安定したオクテットで正の帯電イオン（Na+）になる可能性があります。
* 塩素（cl）： 塩素には7つの価電子があります。 1つの電子を獲得して、安定したオクテットで負に帯電したイオン（CL-）になります。
* 酸素（O）： 酸素には6つの価電子があります。 2つの電子を別の原子と共有して二重結合を形成し、両方の原子に安定したオクテットを与えます。
例外：
Octetルールは有用なガイドラインですが、いくつかの例外があります。
* 第1期と第2期の要素： 水素（H）とヘリウム（HE）は安定しており、最も外側のシェルには2つの電子のみがあります。
* 第3期およびそれ以降の要素： これらの期間の一部の要素は、8つの電子を超えて価数シェルを拡張できます。
要約すると、Octetルールの8番は、安定性と不活性を実現するために、ほとんどの原子の最も外側のシェルの必要な数の電子を表しています。
