その理由は次のとおりです。
* 解離： 塩基が水に溶けると、水酸化物イオン（OH-）を溶液に放出します。
* 強いベース： これらの塩基は溶液中に完全にイオン化します。つまり、すべての塩基分子がイオンに分解されます。これにより、オハイオンの濃度が高くなり、溶液が高度にアルカリ性（塩基性）になります。
強い基盤の例：
*グループ1水酸化物（Lioh、Naoh、Koh、Rboh、CSOH）
*グループ2水酸化物（CA（OH）2、SR（OH）2、BA（OH）2）
重要な注意： ほとんどの強力な塩基は金属水酸化物ですが、一部の非金属含有化合物は、アミドイオン（NH2-）のような強力な塩基でもある可能性があります。
弱い塩基とのコントラスト：
*弱い塩基は溶液中に部分的にのみ解離します。それらは、結合されていない塩基分子とそれらが形成されるイオンとの間に平衡を確立します。これにより、強力な塩基と比較してOHIONの濃度が低くなり、溶液がアルカリ性が少なくなります。
弱い塩基の例：
*アンモニア（NH3）
*多くの有機アミン
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