原子が形成できる共有結合の数に影響を与えるいくつかの要因を次に示します。
1。原子番号 ：元素の原子数は、その核内の陽子の数とそれが持っている電子の数を決定します。一般的に、表周期テーブルのグループ（垂直列）内で原子数が増加すると、価電子電子の数は増加します。
2。 Valence Shell構成 ：原子価シェル内の電子の構成が重要な役割を果たします。原子は、しばしばメイングループ要素のオクテットルールと呼ばれる安定した電子構成を達成することを目的としています。これは、彼らが彼らの価電子殻に8つの電子を持つように努力することを意味します。たとえば、炭素（原子番号6）には4つの価電子があるため、価数シェルを完成させるために4つの共有結合を形成する傾向があります。
3。グループの傾向 ：周期表の同じグループ（垂直列）内の要素は、原子価の電子構成の類似性を示しています。価電子の数は、グループ内で上から下に増加する傾向があります。この傾向は、同じグループの要素によって形成された共有結合の数から明らかです。
4。電気陰性度 ：電気陰性度は、化学結合中の電子の原子の誘引を測定します。電気陰性度が高い元素は、電子を自分自身に引き付ける傾向があり、より多くの極性共有結合を形成します。これは、原子が形成できる共有結合の数に影響を与える可能性があります。
5。結合容量 ：原子の結合能力とは、共有結合に参加する能力を指します。それは、原子価電子の数と軌道中の電子の配置の影響を受けます。たとえば、炭素の4つの原子価電子は4つの別々の軌道にあり、4つの共有結合を形成することができます。
要約すると、原子が形成できる共有結合の数は、その原子価電子構成、原子数、グループの傾向、電気陰性度、および結合能力によって決まります。これらの要因は、原子の化学結合挙動に集合的に寄与します。
