* 原子 存在できる化学要素の最小単位です。 それらは、電子の雲に囲まれた陽子と中性子を含む核で構成されています。
* 要素 1つのタイプの原子で構成される純粋な物質です。これは、要素内のすべての原子が同じ数のプロトンを持っていることを意味します。たとえば、すべての金原子には79のプロトンがあり、すべての酸素原子には8つのプロトンがあります。
これは、異なる要素の原子を異なるものにするものの内訳です：
1。原子数（陽子数）：
*これは要素の定義的な特性です。
*原子の核内の陽子の数は、その原子数を決定します。
*要素は、原子番号を増やすことにより周期表に配置されます。
2。中性子の数：
*同じ元素の原子には、異なる数の中性子を持つことができます。これらは同位体と呼ばれます。
*元素の同位体は、同じ数のプロトンと電子を持っているため、同じ化学的特性を持っています。
*たとえば、炭素12と炭素-14は炭素の同位体であり、どちらも6つのプロトンを持っていますが、中性子数（それぞれ6と8）が異なります。
3。電子の数：
*原子は通常中性であり、つまり、同数のプロトンと電子を持っています。
*ただし、原子は電子を獲得または失い、イオンを形成する可能性があります。これにより、原子電荷が変更されますが、原子数（プロトンの数）は変更されません。
要約：
プロトンの数（原子数）は、異なる元素の原子間の根本的な違いです。この数は、要素のアイデンティティとその化学的挙動を決定します。中性子と電子の数は変化する可能性がありますが、要素のアイデンティティは変化しません。
