* 非常に感動的： これらの原子は電子に強い引力を持ち、電子を獲得し、結合を形成したいと熱心にします。例には、フッ素（F）と酸素（O）が含まれます。
* 外側のシェルに単一の対応のない電子があります： これにより、他の原子と反応して外側のシェルを完成させ、安定性を実現する可能性が高くなります。例には、水素（H）とハロゲン（F、Cl、BR、I）が含まれます。
* イオン化エネルギーが低い： これらの原子は容易に電子を失い、陽イオンになります。例には、アルカリ金属（Li、Na、K、RB、CS）が含まれます。
これが最も反応的な要素とその特性の内訳です：
* グループ1（アルカリ金属）： これらの要素には1つの価電子しかなく、非常に反応性があります。彼らはこの電子を容易に失い、陽性イオン（陽イオン）を形成し、水や他の元素と容易に反応します。
* グループ2（アルカリアース金属）： これらの元素には2つの原子価電子があり、アルカリ金属よりも反応性が低いですが、それでも非常に反応性があります。それらは陽イオンを形成し、水と反応しますが、通常はアルカリ金属ほど激しくはありません。
* グループ17（ハロゲン）： これらの要素には7つの価電子があり、外側のシェルを完成させるにはもう1つ必要です。それらは非常に反応性があり、電子を容易に獲得して負のイオン（アニオン）を形成します。
* グループ18（Nobleガス）： これらの要素には、電子の完全な外側の殻があり、非常に安定して不活性になります。それらは化合物ではめったに見つかりません。
一般に、反応性は周期表の右から左から左から上から下まで増加します。 これは、左側の要素の原子価電子が少なく、より簡単に失う一方で、上部の要素が電子シェルが少ないため、電子を獲得または失うことが容易になるためです。
留意してください： 反応性は、さまざまな要因の影響を受ける可能性のある複雑な概念です。上記は一般的な概要を提供しますが、個々の元素の特定の反応と反応性は大きく異なる場合があります。
