その理由は次のとおりです。
* ヘンリーの法律 液体内のガスの溶解度は、液体上のそのガスの部分的な圧力に直接比例していると述べています。これは、溶解したガスが溶液中に化学的に変化しないままであることを前提としています。
* 化学反応 溶解ガスの濃度を変えることができ、その溶解度はヘンリーの法律が予測するものから逸脱します。例えば：
* 酸性または基本ガス： CO₂やNH₃のようなガスは、水と反応して、それぞれカルボン酸（H₂CO）または水酸化アンモニウム（NH₄OH）を形成できます。これらの反応により、溶存ガスが消費され、ヘンリーの法律で予想されるよりも溶解度が低くなります。
* 複合体を形成するガス： O₂やCOのような特定のガスは、水分子または溶存イオンを備えた複合体を形成できます。これらの複合体は、溶液中の遊離ガス濃度に影響を与え、その溶解度に影響を与えます。
* 溶存種との反応： 溶解したガスは、水中の他の溶質と反応し、その濃度を減らし、ヘンリーの法律から逸脱する可能性があります。
ヘンリーの法則に従わない可能性のある物質の例：
* 二酸化炭素（CO₂）： 水と反応して炭酸酸を形成します。
* アンモニア（nh₃）： 水と反応して水酸化アンモニウムを形成します。
* 二酸化硫黄（SO₂）： 水と反応して硫酸（h₂so₃）を形成します。
* 硫化水素（H₂S）： 水と反応してヒドル硫酸（H₂S）を形成することができます。
注： 多くの物質はヘンリーの法律からある程度逸脱することができますが、水との著しい化学反応を受ける物質は、最も重要な逸脱を示す可能性が最も高いです。
