その理由は次のとおりです。
* 分子間力： 分子間の引力の強度（水素結合、双極子双極子相互作用、ロンドン分散力など）は、沸点を決定する上で大きな役割を果たします。 より強力な力は、より多くのエネルギーをバラバラにする必要があり、より高い沸点をもたらします。
* 分子サイズと形状： より多くの表面積を持つより大きな分子は、ロンドン分散力が強く、より高い沸点につながります。
* 圧力： 沸点は、液体を取り巻く圧力の影響も受けます。圧力が低いということは、沸点が低いことを意味します。
例：
*水（H₂O）は、標準的な大気圧で100°C（212°F）で沸騰します。
*エタノール（c₂H₅OH）は、標準的な大気圧で78.37°C（173°F）で沸騰します。
*水銀（Hg）は、標準的な大気圧で356.73°C（674.11°F）で沸騰します。
ご覧のとおり、これらの一般的な液体の沸点は、分子構造と分子間力の変動により、まったく異なります。
