理想的なガス行動の理解
理想的なガスは、と仮定する理論的な構成要素です。
*ガス粒子の体積は無視できます。
*ガス粒子間に分子間力はありません。
実際のガス偏差
実際のガスは、理想的な行動から逸脱しています。
* 有限分子量： 実際のガス分子には体積があり、これは高圧で有意になります。
* 分子間力： 実際のガス分子は、低温でより重要になる引力（ロンドン分散勢力など）を経験します。
オプションの分析
* H2（水素）： 最小分子、弱いロンドン分散力。
* f2（フッ素）： 小分子ですが、電子が多いため、H2よりもロンドン分散力が強くなります。
* Cl2（塩素）： F2よりも大きな分子、強いロンドン分散力。
* br2（臭素）： 最大の分子、最強のロンドン分散部隊。
結論
br2（臭素）は、理想的な行動からの最大の逸脱を示します。
なぜ？
* サイズ： BR2は最大の分子サイズを持っています。つまり、その分子は、占有する空間に比べてかなりの量を占めています。これにより、無視できるボリュームの仮定がそれほど有効ではありません。
* 分子間力： BR2は、電子雲が大きいため、ロンドンの分散力が最も強く、特に低温では分子間の魅力がより重要になります。
要約すると、分子が大きいほど分子間力が強いほど、理想的なガスの挙動から逸脱します。
