その理由は次のとおりです。
* 正味イオン方程式は、反応中に実際に変化する種に焦点を当てています。 それらは、沈殿物、ガス、または水の形成に関与するイオンのみを示します。
* agno₃は可溶性イオン化合物です。 水に溶解すると、そのイオンに分離します：ag⁺（aq）とno₃⁻（aq）。
正味のイオン方程式を書くには、Agno₃が別の化合物と反応することを検討する必要があります。
例：
Agno₃がNaCl（塩化ナトリウム）と反応するとしましょう。
1。完全なイオン方程式を書きます：
ag⁺（aq） +no₃⁻（aq） +na⁺（aq） +cl⁻（aq）→agcl（s） +na⁺（aq） +no₃⁻（aq）
2。観客イオンを識別する： 観客イオンは、方程式の両側に現れるイオンであり、反応に関与しません。この場合、na⁺とnoは観客イオンです。
3。正味のイオン方程式を書きます：
ag⁺（aq） +cl⁻（aq）→agcl（s）
この正味イオン方程式は、反応中に発生した唯一の変化である沈殿物AgClの形成を示しています。
