* オクテットルール： オクテットの規則は、原子が電子を獲得、失い、または共有する傾向があると述べています。この安定性は、原子価シェルに電子の完全なセットを持っていることから、貴族の電子構成を模倣しています。
* ヘリウムの電子構成： ヘリウムには、最も外側のシェルに2つの電子のみがあり、これも唯一のシェルです。この構成は、1S軌道を完全に埋めるため、すでに安定しています。
* ヘリウムが反応しない理由： ヘリウムには完全な価数シェルがあるため、安定性を実現するために電子を獲得、失い、共有する必要はありません。これにより、非常に非アクティブになり、化学的結合を形成することはめったにありません。
オクテットルールの例外
Octetルールは有用なガイドラインですが、いくつかの例外があります。
* 価電子電子が8未満の要素： 水素（H）やリチウム（LI）などの元素は、価数貝殻に2つの電子のみで安定しています。
8つ以上の価電子電子を持つ * 要素： リン（P）や硫黄などの大きな原子は、空のD軌道が利用可能であるため、価電子シェルに8つ以上の電子を持つことがあります。
結論： Heliumの安定性は、Octetルールに従うことからではなく、独自の電子構成に由来しています。これは、それを非常に反応のない要素にし、化学反応にほとんど参加することはありません。
