酸化状態の理解
* 定義： 酸化状態（酸化数とも呼ばれます）は、すべての結合が100％イオンである場合、原子が持つ仮想電荷を表します。
* ルール：
* 元素形式の要素には0の酸化状態があります。 （例えば、o₂=0、na =0）
* 単原子イオンは、電荷に等しい酸化状態を持っています。 （例えば、na⁺=+1、cl⁻=-1）
* 中性化合物の酸化状態の合計は常にゼロです。
* 多原子イオンの酸化状態の合計は、イオンの電荷に等しくなります。
* グループ1要素（アルカリ金属）の酸化状態は+1です。
* グループ2要素（アルカリアースメタル）の酸化状態は+2です。
* 酸素には通常、酸化状態が-2です（過酸化物を除く、-1）。
* 水素の酸化状態は+1です（金属水素化物を除き、-1）。
* ハロゲン（グループ17）は通常、-1の酸化状態があります。
未知の酸化状態を決定するための手順
1。既知の酸化状態を識別します： 上記のルールを使用して、あなたが知っている要素の酸化状態を決定します。
2。化合物の式を書きます： 正しい化学式があることを確認してください。
3。代数方程式：を設定します 「x」は未知の酸化状態を表します。化合物内の酸化状態の合計に基づいて、ゼロに等しい式を書きます。
4。 x：を解決します 基本的な代数を使用して、未知の酸化状態を解きます。
例：k₂cr₂o₇のクロムの酸化状態を見つける
1。既知の酸化状態：
*カリウム（K）：+1
*酸素（O）：-2
2。式： k₂cr₂o₇
3。方程式： （2 x +1） +（2 x） +（7 x -2）=0
4。 solve：
* 2 + 2x -14 =0
* 2x =12
* x =+6
したがって、k₂cr₂o₇のクロムの酸化状態は+6です。
ヒント：
* 練習、練習、練習： より多くの例を通過すればするほど、酸化状態を決定することで快適になります。
* 周期表：を使用します 周期表には多くの場合、酸化状態が含まれています。これは参照に役立ちます。
* ルールを使用することを恐れないでください： ルールはあなたのガイドです！
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