1。バランスの取れた化学式を書きます：
ベンゼンと臭素との反応（Febr3のような触媒の存在下）は、電気芳香族置換反応です。バランスの取れた方程式は次のとおりです。
c₆h₆ +br₂→c₆h₅br + hbr
2。制限反応物を決定します：
* 各反応物のモルを計算します：
*ベンゼンのモル（c₆h₆）=（35.0 g） /（78.11 g / mol）=0.448 mol
*臭素のモル（br₂）=（75.8 g） /（159.80 g / mol）=0.474 mol
* 反応物のモル比を化学量論比と比較してください： バランスの取れた方程式は、ベンゼンと臭素の間の1：1モル比を示しています。私たちはベンゼンよりもわずかに多くの臭素を持っているので、ベンゼンは制限反応物です 。
3。ブロモベンゼン（C₆H₅br）の理論的収量を計算します：
* バランスの取れた方程式のモル比を使用します： 1モルのベンゼンは、1モルのブロモベンゼンを生成します。
* ベンゼンのモルをブロモベンゼンのモルに変換：
*ブロモベンゼンのモル=0.448 molベンゼン
* ブロモベンゼンのモルをグラムに変換：
*ブロモベンゼンの理論収量=（0.448 mol） *（157.01 g/mol）= 70.4 g
したがって、この反応におけるブロモベンゼンの理論的収量は70.4グラムです。
