1。開始点：塩素原子
*塩素（Cl）の原子数は17です。つまり、17個のプロトンと17個の電子があります。
*その電子構成は次のとおりです：1S²2S²2P⁶3S²3P⁵
2。塩化物イオンの形成
*塩素は1つの電子を獲得して、最も外側の殻に安定したオクテット（8電子）を実現します。
*これにより、負電荷が生成され、塩化物イオン（Cl⁻）が生成されます。
3。塩化物イオンの電子構成
*塩化物イオンの電子構成は次のようになります：1S²2S²2P⁶3S²3P⁶
単純化された表現：
*塩化物イオンには、8つの電子を備えた完全な外側シェルがあります（3S軌道に2つ、3p軌道に6つの軌道に6つ）。
*これにより、Argon（AR）と同様の安定した高貴なガス構成が得られます。
キーポイント：
*塩化物イオンは、1つの電子を獲得したため、負に帯電しています。
*その電子構成はArgonと同じであり、非常に安定しています。
*この安定性は、塩化物イオンがイオン化合物で一般的である理由です。
