主な違い - 塩素と塩化物
塩素は、さまざまな用途に役立つ化学元素です。地球上に豊富に存在する化学元素です。塩化物という用語には複数の用途があります。塩素から形成される負に帯電したイオンは塩化物と呼ばれます。塩化物イオンを含む塩を総称して塩化物と呼ぶこともあります。塩素原子は非常に反応性が高く、安定した電子配置を得るために塩化物イオンを形成する傾向があります。塩素原子からの塩化物イオンの形成と、これら 2 つの化学種の反応については、この記事で後述します。ただし、塩素と塩化物の主な違いは次のとおりです。塩素は化学元素ですが、塩化物は負に帯電したイオンです。
対象となる主な分野
1.塩素とは
– 定義、プロパティ、反応、およびアプリケーション
2.塩化物とは
– 定義、プロパティ、反応、およびアプリケーション
3.塩素と塩化物の違いは何ですか
– 主な相違点の比較
重要な用語:陰イオン、原子番号、塩化物、塩素、イオン、同位体 
塩素とは
塩素は、原子番号 17 の化学元素です。元素周期表の 17 族に属しています。塩素は p ブロックに属します。非金属に分類されます。塩素と他の元素を含むグループは、ハロゲンのグループと呼ばれます。したがって、塩素はハロゲンとしてよく知られています。塩素の電子配置は [Ne]3s3p です。軌道を完全に埋めるには、電子が 1 つ欠けています。したがって、塩素原子は非常に反応性の高い種です。これらの原子は、安定化するためにさまざまなタイプの原子またはイオンと反応できます。
室温と圧力では、塩素は黄緑色の気体化合物として存在します。この塩素ガスは化学式 Cl2 を持っています .むせ返るような臭いがする。他の化学元素と同様に、塩素にも同位体があります。最も一般的な同位体は、塩素 35 と塩素 37 です。ただし、塩素-35 はこれら 2 つの中で最も豊富な同位体です。塩素の最も安定な酸化状態は-1です。塩素原子は、外部から電子を1つ取得することで、安定した電子配置を得ることができます。
図 1:塩素ガス
塩素原子は、多くの化合物の形成に関与しています。これらの化合物は酸性化合物です。塩素の水素化物は塩化水素と呼ばれます。実験室規模で広く使用されている酸です。塩素は他の多くの金属元素と塩化物を形成することもあります.
塩素ガスは消毒用途に非常に役立ちます。塩素は細菌を殺すことができます。塩素は、一般的なプラスチック素材である PVC の製造にも使用されます。塩素ガスは、有機化学の酸化剤として使用できます。ただし、塩素ガスは非常に有毒です。
塩化物とは
塩化物は、塩素原子に由来する陰イオンです。塩素原子は17個の電子で構成されているため、不完全な軌道充填により不安定な電子配置を持っています。そのため、塩素原子は非常に反応性が高く、外部から電子を得て塩化物イオンを形成します。この入ってくる電子は、塩素原子の最も外側の軌道を占有します。しかし、塩素原子核には、その電子の負電荷を中和するのに十分な正電荷がありません。したがって、塩化物イオンと呼ばれる陰イオンを形成します。塩化物イオンを含む化合物の一般的な例は、食卓塩または塩化ナトリウムです。
塩化物イオンは18個の電子を持っています。電子配置は、アルゴン原子の配置に似ています。反応性が低く、電気陰性度も非常に低いです。負電荷により、他の入ってくる電子を反発する傾向があります。
図 2:塩化カルシウムは塩化物イオンで構成される化合物です
塩化物イオンを含む化合物は、一般に塩化物と呼ばれます。これらの塩化物のほとんどは水溶性です。これらの化合物が水に溶解すると、陰イオンと陽イオンが分離します。これらのイオンは荷電イオンであるため、塩化物イオンとその他の陽イオンから構成される溶液は、溶液を通して電流を伝導できます。
塩素と塩化物の違い
定義
塩素: 塩素は原子番号 17 の化学元素です。
塩化物: 塩化物は、塩素原子に由来する陰イオンです。
電子数
塩素: 塩素原子には 17 個の電子があります。
塩化物: 塩化物イオンには 18 個の電子があります。
電子配置
塩素: 塩素の電子配置は [Ne]3s3p です。
塩化物: 電子配置はアルゴン原子の配置に似ています。
色
塩素: 塩素ガスは黄緑色です。
塩化物: 塩化物イオンは水溶液中で無色です。
電気陰性度
塩素: 塩素は非常に電気陰性です。
塩化物: 塩化物は電気陰性度が低いか、またはありません。
結論
塩素と塩化物はどちらも化学で使用される一般的な用語です。塩素という名前は、化学元素と塩素ガスの名前に使用されます。塩化物という用語は、塩化物イオン、および陰イオンとして塩化物イオンで構成される化合物を指すために使用されます。ただし、塩素と塩化物の特性を比較すると、塩素と塩化物の主な違いは、塩素が化学元素であるのに対し、塩化物は負に帯電したイオンであると結論付けることができます。
