1。バランスの取れた化学式を書きます：
agno₃（aq） + nabr（aq）→agbr（s） +nano₃（aq）
2。制限反応物を決定します：
* agno₃：のモルを計算します
（5.00 ml） *（0.100 mol/l） *（1 L/1000 ml）=0.000500 molagno₃
* nabrのモルを計算します： 臭化ナトリウム溶液に濃度を提供しなかったので、この例では0.200 mの溶液であると思います。
モルを計算するには、NABRソリューションの体積が必要です。 10.0 mLのNABR溶液があると仮定しましょう。
（10.0 ml） *（0.200 mol/l） *（1 l/1000 ml）=0.00200 mol nabr
* 制限反応物はagno₃です Nabrよりもモルが少ないためです。 これは、Agno₃が反応で完全に消費されることを意味し、形成されるAGBRの量はAgno₃の量によって決定されます。
3。形成されたagbrのモルを計算します：
バランスの取れた方程式は、Agno₃とAgbrの間の1：1モル比を示すため、形成されたAgbrのモルは使用されるAgno₃のモルに等しくなります。
0.000500 molagno₃=0.000500 mol agbr
4。形成されたagbrの質量を計算します：
* agbr：のモル質量を見つけます
AG：107.87 g/mol
BR：79.90 g/mol
AGBRのモル質量=107.87 + 79.90 =187.77 g/mol
* 質量を計算します：
（0.000500 mol agbr） *（187.77 g/mol）=0.0939 g agbr
したがって、約0.0939グラムのAGBRが形成されます。
重要な注意： この計算では、NABR溶液の体積が10.0 mLです。別のボリュームがある場合は、NABRのモルを再計算し、それに応じて制限反応物を決定する必要があります。
